Đương lượng là gì

Mối quan hệ giới tính giữa đương lượng với phân tử lượng

Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tuyệt eq) là đơn vị đo lường và tính toán được áp dụng các trong lĩnh vực hóa sinc với hay được dùng Khi nói về độ đậm đặc chuẩn chỉnh.

- Đương lượng giám sát và đo lường khả năng một hóa học kết hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một ngulặng tố là số phần cân nặng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế số đông lượng kia vào đúng theo hóa học.

Đương lượng của một nguyên ổn tố

- Đương lượng của một nguyên ổn tố là lượng nguyên ổn tố đó có thể phối kết hợp hoặc thay thế sửa chữa cho 1 mol nguim tử hydro Khi tham mê gia phản nghịch ứng hóa học, hoặc 8 phần trọng lượng oxy, rõ ràng như sau:

+ Đương lượng của nguyên ổn tố Hydro là một trong.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng kân hận tốt trọng lượng đương lượng của từng ngulặng tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguim tố đấy thay thế toàn vẹn cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là cam kết hiệu của cân nặng đương lượng trong chất hóa học được bởi khối lượng mol nguyên tử A cùng hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác định nlỗi sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt gồm cân nặng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được đã tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một vừa lòng chất

- Đương lượng của một vừa lòng hóa học là lượng chất kia tác động vừa đủ với 1 lượng hydro hoặc một hóa học ngẫu nhiên khác.

Xem thêm: Tài Xế Uber Là Gì ? Kinh Nghiệm Lái Uber Là Gì Uber HoạT ĐộNg Như Thế NàO

- ví dụ như khi mang đến magie oxit tác dụng với nước theo phản nghịch ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu được đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

Cách tính đương lượng của một thích hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là trọng lượng mol nguyên ổn tử, n là hóa trị của nguim tố đó

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số các loại phù hợp chất

- Trong bội phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị chức năng điện tích của từng phân tử thích hợp hóa học dùng để hiệp thương cùng với những phân tử không giống.

+ Nếu hòa hợp chất đó là axit, n vẫn là số ion H+ của phân tử đã tđắm say gia phản ứng

+ Nếu hợp hóa học chính là bazo, n là số ion OH- của phân tử tmê mẩn gia bội phản ứng.

+ Nếu thích hợp hóa học là muối, n là tổng cộng năng lượng điện của các ion dương hoặc tổng số năng lượng điện các ion âm mà lại một phân tử muối bột, oxit sắt kẽm kim loại, axit, bazo đã tmê say gia phản ứng đàm phán (kết hợp đầy đủ để tạo nên phân tử trung hòa năng lượng điện, hóa học kết tủa, trầm hiện tại, cất cánh khá, năng lượng điện ly yếu hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong những bội phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương cùng với những quý giá đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric vào phản ứng chức năng cùng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản ứng lão hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa cảm nhận hoặc phân tử chất khử mang lại đi.

Định nguyên tắc đương lượng

- Kăn năn lượng của những chất phản bội ứng Xác Suất cùng nhau giống hệt như Phần Trăm thân những đương lượng của chúng, Có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- Giả sử nhỏng Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ cần quyên tâm cho tới khối lượng natri cacbonat bởi đương lượng của chính nó ngơi nghỉ bội nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử kăn năn của chính nó tức 60. Do kia mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- Nếu VA lkhông nhiều hỗn hợp chất tung A tất cả độ đậm đặc đương lượng ĐA công dụng toàn vẹn cùng với VB lít dung dịch hóa học tung B gồm độ đậm đặc đương lượng ĐB thì theo như định công cụ đương lượng, con số gam của hóa học A và B vào hai thể tích bên trên vẫn hệt nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- Cách tính đương lượng trên thực hiện trong sự định phân, nhằm xác minh độ đậm đặc của một hỗn hợp lúc biết trước nồng độ của dung dịch các chất làm phản ứng với nó cũng như thể tích các dung dịch phản bội ứng vừa đủ.

Hy vọng mọi chia sẻ nghỉ ngơi bên trên của vuialo.net sẽ khiến cho bạn hiểu thêm đa số báo cáo có lợi về cách tính đương lượng của một ngulặng tố giỏi cả đúng theo chất. Chúc các bạn học tập giỏi môn chất hóa học.

Tìm kiếm liên quan: